Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA
	B．	42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA
	D．	乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)一定為0.6 NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．
專題：	阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．
分析：	A．乙烯分子中含有4個碳氫共用電子對和2個碳碳共用電子對，總共含有6個共用電子對； B．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)目； C．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量； D．0.1mol乙烯消耗0.3mol氧氣，0.1mol乙醇消耗0.3mol氧氣，所以0.1mol乙醇與乙烯的混合物完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為0.3mol．
解答：	解：A．1mol乙烯中含有4mol碳氫共用電子對、2mol碳碳共用電子對，總共含有6mol共用電子對，含有的共用電子對的數(shù)目為6NA，故A錯誤； B．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡式為CH2，含有3mol碳原子，含碳原子數(shù)為3NA，故B正確； C．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質的量，故C錯誤； D．0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃燒消耗的氧氣都是0.3mol，則乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣為0.3mol，所消耗的氧氣分子數(shù)一定為0.3NA，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項AD為易錯點，注意合理分析題干信息，如乙烯中存在2個碳碳共用電子對．