18．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水⑤Fe（OH）3膠體，能觀察到丁達爾效應的有（　�。�
A．①②B．①④⑤C．②③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol 氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．27g Al與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為3NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室中保存金屬鈉的方法是（　�。�
A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在石蠟油中D．放在細沙中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的AG=1
B．常溫下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
C．酸性溶液的AG＜0
D．常溫下0.1 mol•L-1鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C．蒸餾水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe（OH）3除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定大量共存的是（　�。�
A．NH4+、I-、CO32-、Fe3+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．請回答：
（1）生成A的反應類型加成反應，D的分子式C7H8O，B中官能團的名稱是羧基．
（2）生成C的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反應生成F的化學方程式．D→E的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應     B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學課外活動小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學設計的制備方案的反應流程分別如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案CO2的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復雜；
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵有反應③應充分進行，③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2，反應③④所用NaOH溶液的體積應相等；
（3）假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數(shù)，乙同學能否達到實驗目的？能（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質量和沉淀總質量．

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