Question

13．科學(xué)家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸堿性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列敘述正確的是（　　）

• A． 中性溶液的AG=1
• B． 常溫下0.1 mol•L^-1NaOH溶液的AG=12
• C． 酸性溶液的AG＜0
• D． 常溫下0.1 mol•L^-1鹽酸溶液的AG=12

Answer 1

分析 A．中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；
B．c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol•L^-1，氫氧根離子濃度為0.1mol•L^-1；
C．酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；
D．0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，氫氧根離子濃度為1×10^-12mol•L^-1．

解答 解：A．在中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，AG=lg1=0，故A錯(cuò)誤；
B．在0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol•L^-1，氫離子濃度為c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{1×1{0}^{-13}}{0.1}$=-12，故B錯(cuò)誤；
C．由于酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1，AG＞0，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度0.1mol•L^-1，氫氧根離子濃度為c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1，AG=lg$\frac{0.1}{1×1{0}^{-13}}$=12，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，正確理解AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$的含義為解關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．