8．當(dāng)光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水⑤Fe（OH）3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的有（　　）
A．①②B．①④⑤C．②③④D．②⑤

分析 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．

解答 解：②稀硫酸是溶液和③蒸餾水無丁達(dá)爾效應(yīng)，①有塵埃的空氣④墨水⑤Fe（OH）3膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
CoCl2+H2O?CoCl2•xH2O
深藍(lán)色　　　粉紅色
現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2•xH2O 119g．
（1）水合物中x=6．
（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界各占有Cl-個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H2O）5]Cl•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量．
①若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，則配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定時(shí)，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液．滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷不正確的是（　�。�
A．Fe3+肯定不存在
B．無色氣體甲不一定是純凈物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．純鐵是銀白色固體
B．鎢有很高的熔點(diǎn)
C．銅容易傳熱、導(dǎo)電
D．鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3固體都能受熱發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣起稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高．溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降．高溫還可能使催化劑失活，且能耗大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭     ④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在酸性溶液中，能大量共存的離子是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、CH3COO-、NO3-、SO42-

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