Question

把50mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液和50mL 1mol?L^-1Fe（SO₄）₃溶液混合，需加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO₄^2-全部沉淀？產(chǎn)生沉淀質(zhì)量多少克？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：根據(jù)n=cV計算出原混合液中硫酸銅、硫酸鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式組成計算出溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根離子守恒可知硫酸鋇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出硫酸鋇的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知氯化鋇的物質(zhì)的量與硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)V=

n

c

計算出氯化鋇溶液的體積．

解答： 解：50mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.05L=0.1mol，含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol，
50mL 1mol?L^-1Fe（SO₄）₃溶液中含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，該硫酸鐵中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.05mol×3=0.15mol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為：0.1mol+0.15mol=0.25mol，
根據(jù)反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.25mol，需要消耗氯化鋇的物質(zhì)的量為：0.25mol，
需加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液的體積為：

0.25mol

2mol/L

=0.125L=125mL；
生成的0.25mol硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：233g/mol×0.25mol=58.25g，
答：需要加入2mol?L^-1的BaCl₂溶液的體積為125mL；生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為58.25g．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．