【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )

A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)

B.加快石油等化石燃料的開采和使用

C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料

D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料

【答案】B

【解析】

試題分析:A、提高潔凈煤燃燒技術(shù)和煤的液化技術(shù),可以降低污染物的排放,有利于環(huán)境保護(hù),故A不選;B、運(yùn)用化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染分析,加快化石燃料的開發(fā)使用,化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染,不利于環(huán)境保護(hù),故選B;C、難降解的塑料的使用能引起白色污染,以氧化鐵為原料生產(chǎn)可降解塑料,能減少白色污染,有利于環(huán)境保護(hù),故不選C;D、將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料,變廢為寶,符合可持續(xù)發(fā)展理念,故不選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的5倍,G3d軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,請(qǐng)回答下列問題:

1F的基態(tài)原子電子排布式為 ,G在周期表的位置

2B、CD的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答),AC、D形成的離子化合物中的化學(xué)鍵類型

3)下列關(guān)于B2A2B原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))分子和A2D2分子的說法正確的是 。

a.分子中都含有σ鍵和πbB2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 d.互為等電子體,分子的空間構(gòu)型都為直線形

e.中心原子都是sp雜化

4)用電子式表示E的氯化物的形成過程 。

5F的最高正價(jià)為+6價(jià),而氧原子最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵,試推測CrO5的結(jié)構(gòu)式________。

6C的最低價(jià)的氫化物為CH3,通常情況下,G2+的溶液很穩(wěn)定,它與CH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為[G(CH3)6]3+,該反應(yīng)的離子方程式是 ,1 mol [G(CH3)6]3+配離子含有σ鍵數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____

3XM的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2分子的立體構(gòu)型為V

B. ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. SiF4SO32—的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_____;由A生成B的反應(yīng)類型為_____

2C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____

4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_____。

5)富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2(標(biāo)況);富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

(1)鐵元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更穩(wěn)定。

(2)以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁,因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖所示。1mol該分子中含 個(gè)配位鍵,該分子 (填“是”或“否”)平面型分子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞的邊長a=0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度:____g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。

1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為__________

2) 與NO等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________ON2是等電子體,1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。

3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________

AH2O

BCO2

CSO2

DBeCl2

4O3分子是否為極性分子?__________。(填

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:

氧化性:IO3-Fe3I2;還原性:S2O32-I

3I26OH===5IIO3-3H2O

KII2KI3

1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3KI、Mg2、Fe3),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用電子式表示)

第二份試劑中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為__________________

2KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?____(”),并說明理由:_________________________

3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是

________。

ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3DNaNO2

4)對(duì)含Fe2較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH2 mol CO2

B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4CuSO4溶液,都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

C.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制甘油和肥皂

D.植物油和礦物油都不能使溴水

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同步練習(xí)冊答案