17．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B．單質(zhì)硅能制造光導(dǎo)纖維并在通信領(lǐng)域應(yīng)用
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

分析 A．太陽(yáng)能電池的材料是硅單質(zhì)；
B．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅；
C．元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑被氧化，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑被還原；
D．硅單質(zhì)只能與氫氟酸反應(yīng)，硅和鹽酸不能反應(yīng)．

解答 解：A．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，能作太陽(yáng)能電池的材料，故A正確；
B．單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，主要用于太陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片的制造，二氧化硅能制造光導(dǎo)纖維并在通信領(lǐng)域應(yīng)用，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，H2O為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與硅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅及其化合物的性質(zhì)和用途，難度不大，注意硅單質(zhì)只能與氫氟酸反應(yīng)，與一般的酸不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．硫酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系．其中正確的是（　　）
A．甲（弱電解質(zhì)）：乙、丙、�。ㄒ凰习薄⑺�、硝酸鋇）
B．甲（腐蝕品）：乙、丙、�。饬蛩�、燒堿、硝酸）
C．甲（堿性氧化物）：乙、丙、丁（過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵）
D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、�。ü鈱�(dǎo)纖維、滌綸、玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2②．
①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④濃H2SO4
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．肉桂酸是從肉桂皮中分離出的有機(jī)酸，其一種合成路線如下：

①A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
②D分子中能共平面的碳原子最多是9個(gè)．
③C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a克，12C的原子質(zhì)量是b克，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{aNA}$mol
C．該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12}{a}$
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為19，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z至少有一種為稀有氣體元素B．X、Y、Z可以組成共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)弱為Y＞Z＞XD．原子半徑大小為Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成（HF）n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）．
（6）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．根據(jù)題意完成相關(guān)計(jì)算
往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO與H2的混合氣體，且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol．
①．若將混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后，恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液．
（1）混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.4．
（2）所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.344L．
②向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學(xué)式：NH4Al（SO4）2•12H2O，式量：453]．
（1）原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為2.16g，氧化膜的物質(zhì)的量為0.005mol．
（2）計(jì)算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.001，寫出計(jì)算過(guò)程）．
③．另取鋁銨礬溶于水后按一定比例加到碳酸氫銨溶液中，既有氣體又有沉淀生成．取27.8g沉淀，平均分為兩份．
第一份加強(qiáng)熱使其完全分解，最終得到5.1g氧化鋁粉末．
第二份加入足量的鹽酸，固體完全溶解，生成0.1mol氣體．往所得溶液中加入足量的NaOH并微熱，又生成0.1mol氣體．
通過(guò)計(jì)算推測(cè)沉淀的化學(xué)式并寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式．

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