Question

1．表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）上表中元素⑨對應(yīng)的二價陽離子未成對電子數(shù)目為4．
（2）由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體，其名稱為金剛石，該單質(zhì)晶體類型為原子晶體，在該晶體中，元素③的原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為1：2．
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；根據(jù)對角線規(guī)則，元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵N-H…N．
（5）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成（HF）_n分子（或HF分子間會形成氫鍵）．
（6）④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，元素④被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Cu，
（1）為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，其外圍電子排布式為：3d⁶4s²；
（2）元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體為金剛石，1個C形成4個C-C，每個鍵為2個C共用；
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物為Mg（OH）₂，元素②與⑧形成的物質(zhì)類似氯化鋁；
（4）①與④形成X為NH₃，分子空間構(gòu)型為三角錐形；
（5）HF分子之間形成氫鍵，締合形成（HF）_n；
（6）Mg與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸銨和水．
（7）銅離子水解顯酸性．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Cu，
（1）為Fe元素，原子核外電子數(shù)為26，其外圍電子排布式為：3d⁶4s²，二價陽離子未成對電子數(shù)目為4，故答案為：4；
（2）元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體為金剛石，為原子晶體，1個C形成4個C-C，每個鍵為2個C共用，則在該晶體中，元素③的原子個數(shù)與形成的共價鍵鍵數(shù)之比為1：2，故答案為：金剛石；原子晶體； 1：2；
（3）元素⑦與①⑤形成的化合物為Mg（OH）₂，含離子鍵、共價鍵，元素②與⑧形成的物質(zhì)類似氯化鋁，為共價化合物，
故答案為：離子鍵、共價鍵；共價化合物；
（4）①與④形成X為NH₃，分子空間構(gòu)型為三角錐形，用氫鍵表示式寫出X分子間存在的氫鍵為N-H…N，
故答案為：三角錐形；N-H…N；
（5）HF的相對分子質(zhì)量實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵會形成（HF）_n分子（或HF分子間會形成氫鍵），
故答案為：HF分子間通過氫鍵會形成（HF）_n分子（或HF分子間會形成氫鍵）；
（6）Mg與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸銨和水，反應(yīng)為4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O；
（7）元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案為：酸；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，（5）為解答的難點，題目難度中等．