1.表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

(1)上表中元素⑨對(duì)應(yīng)的二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4.
(2)由元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體,其名稱為金剛石,該單質(zhì)晶體類型為原子晶體,在該晶體中,元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1:2.
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵;根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,元素②與⑧形成的物質(zhì)為共價(jià)化合物(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).
(4)元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為三角錐形,用氫鍵表示式寫(xiě)出X分子間存在的氫鍵N-H…N.
(5)在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成(HF)n分子(或HF分子間會(huì)形成氫鍵).
(6)④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),元素④被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.
(7)元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Cu,
(1)為Fe元素,原子核外電子數(shù)為26,其外圍電子排布式為:3d64s2;
(2)元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體為金剛石,1個(gè)C形成4個(gè)C-C,每個(gè)鍵為2個(gè)C共用;
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物為Mg(OH)2,元素②與⑧形成的物質(zhì)類似氯化鋁;
(4)①與④形成X為NH3,分子空間構(gòu)型為三角錐形;
(5)HF分子之間形成氫鍵,締合形成(HF)n;
(6)Mg與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸銨和水.
(7)銅離子水解顯酸性.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Fe、⑩為Cu,
(1)為Fe元素,原子核外電子數(shù)為26,其外圍電子排布式為:3d64s2,二價(jià)陽(yáng)離子未成對(duì)電子數(shù)目為4,故答案為:4;
(2)元素③形成的一種不導(dǎo)電單質(zhì)晶體為金剛石,為原子晶體,1個(gè)C形成4個(gè)C-C,每個(gè)鍵為2個(gè)C共用,則在該晶體中,元素③的原子個(gè)數(shù)與形成的共價(jià)鍵鍵數(shù)之比為1:2,故答案為:金剛石;原子晶體; 1:2;
(3)元素⑦與①⑤形成的化合物為Mg(OH)2,含離子鍵、共價(jià)鍵,元素②與⑧形成的物質(zhì)類似氯化鋁,為共價(jià)化合物,
故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;共價(jià)化合物;
(4)①與④形成X為NH3,分子空間構(gòu)型為三角錐形,用氫鍵表示式寫(xiě)出X分子間存在的氫鍵為N-H…N,
故答案為:三角錐形;N-H…N;
(5)HF的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成(HF)n分子(或HF分子間會(huì)形成氫鍵),
故答案為:HF分子間通過(guò)氫鍵會(huì)形成(HF)n分子(或HF分子間會(huì)形成氫鍵);
(6)Mg與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸銨和水,反應(yīng)為4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O,故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O;
(7)元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因?yàn)镃u2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,故答案為:酸;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,(5)為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
D.醇都能發(fā)生取代反應(yīng),也都能發(fā)生消去和氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
B.單質(zhì)硅能制造光導(dǎo)纖維并在通信領(lǐng)域應(yīng)用
C.反應(yīng):Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si為還原劑,NaOH和H2O為氧化劑
D.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列操作或判斷正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁,一定是CO32-
B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
C.向AlCl3溶液中加入氨水產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加至過(guò)量沉淀溶解
D.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是金剛石、石墨、干冰結(jié)構(gòu)中的某一部分.

(1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)B,金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等.金剛石屬于原子晶體;
(2)其中代表石墨是C,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè);
(3)代表干冰的是A,它屬于分子晶體,每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰;
(4)上述A、B兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)榻饎偸靖杀ㄌ蠲Q).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( 。
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B.過(guò)濾時(shí),引流的玻璃棒下端觸在三層濾紙?zhí)?/td>
C.蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出
D.用pH試紙測(cè)溶液的酸性時(shí),應(yīng)先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.在實(shí)驗(yàn)中,下列的操作錯(cuò)誤的是( 。
A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯,并不斷用玻璃棒攪拌
B.制取蒸餾水時(shí),為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
C.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.將銅絲用鹽酸洗滌后,蘸取NaCl溶液,在酒精燈上灼燒觀察焰色為黃色證明含有Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2 CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答.

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 (填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng).儀器b的名稱是分液漏斗.洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣.
(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(為m g;已測(cè)得)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定.
①實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好.
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí),能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積  (填“體積”或“質(zhì)量”).
(3)丙同學(xué)用圖3所示方法和步驟實(shí)驗(yàn):
①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過(guò)濾、洗滌;操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量.
②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106y}{197}$×100%(用含x、y的代數(shù)式表示).
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
C.甲醇的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵
D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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