3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）整個(gè)操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個(gè)過程金屬儀器除了鐵架臺(tái)外還有坩堝鉗．

分析 根據(jù)除去NaCl固體中混有的少量Na2SO4，加入過量氯化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去剩余氯化鋇而生成碳酸鋇沉淀，再加入鹽酸可以出去多余的碳酸根離子，鹽酸具有揮發(fā)性，根據(jù)過濾和溶液中獲得溶質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶知識(shí)進(jìn)行回答．

解答 解：除去NaCl固體中混有的少量Na2SO4，加入過量氯化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；然后加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去剩余氯化鋇而生成碳酸鋇沉淀，再加入鹽酸可以出去多余的碳酸根離子，可以蒸發(fā)除去．
（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl，故答案為：Na2CO3；HCl；
（2）加入過量碳酸鈉溶液，目的是除去剩余氯化鋇而生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32-═BaCO3↓，再加入鹽酸可以出去多余的碳酸根離子，即CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++CO32-═BaCO3↓；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）從溶液中提取NaCl采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作過程中玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個(gè)過程金屬儀器除了鐵架臺(tái)外還有坩堝鉗，故答案為：攪拌、引流；漏斗、燒杯；坩堝鉗．

點(diǎn)評(píng) 通過回答本題知道了混合物分離的方法和除去可溶性雜質(zhì)的方法，不能引入新的雜質(zhì)，并且注意順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，0.5 mol任何氣體的體積都必定是11.2 L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol CO2所占有的體積約是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．胃舒平是氫氧化鋁膠囊，常用來治療胃酸（鹽酸）過多．其原因是兩者存在如下反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，問上述反應(yīng)屬于哪一基本反應(yīng)類型？（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．取分液漏斗，且檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；旋開活塞，用燒杯接收下層液體
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：
（1）將C、D、G步驟補(bǔ)充完整．
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D并不時(shí)旋開活塞放氣；G．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔
（2）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：
C→B→D→A→H→G→_E．
（3）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，（用于沉淀的試劑一般過量），其中所加試劑順序不正確的一組是．（　�。�
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）步驟③、⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是過濾和萃取分液．
（3）步驟⑤中，加入苯后出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果出現(xiàn)藍(lán)色，說明含有單質(zhì)碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱為過濾（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含氯化鈉0.05mol的食鹽水，其濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．無水芒硝（Na2SO4）是重要的工業(yè)原料，具有十分廣泛的用途．回答下列問題：
Ⅰ．無水芒硝制備Na2S的流程如圖（a）所示：

（1）若煅燒時(shí)，生成氣體為物質(zhì)的量之比1：1的CO和CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）用稀堿液浸取比用熱水好，理由為熱水能促進(jìn)Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解．
（3）進(jìn)行過濾操作時(shí)，玻璃棒的作用為引流．
（4）Na2S常用于除去皮革工業(yè)廢水中的汞，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）的關(guān)系如圖（b）所示．為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件x=12；pH的范圍為9～10之間．
（5）25℃時(shí)，Ksp（HgS）=1.6×10-52．該溫度下，0.1mol•L-1的Na2S溶液中，HgS的溶解度為3.728×10-50g．（假設(shè)溶液密度ρ=1.0g•mL-1）
Ⅱ．無水芒硝制備Na2S2O3．
（6）第一步：一定條件下，將H2S通入芒硝溶液中，生成Na2SO3和S；第二步：Na2SO3和S粉反應(yīng)生成Na2S2O3；第三步：分離提純．
①第一步反應(yīng)的離子方程式為2H2S+SO42-+4H+═3S↓+4H2O．
②用第三步所得Na2S2O3配制成0.01000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)液，滴定25.00mL碘水．滴定時(shí)，所用指示劑的名稱為淀粉；若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，則該碘水中I2的含量為5.08×10-4g•mL-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于甲烷分子構(gòu)型說法不正確的是（　�。�
A．4個(gè)C-H鍵的長度相等B．4個(gè)C-H鍵的強(qiáng)度相同
C．4個(gè)C-H鍵的夾角相同D．4個(gè)C-H連接成正方形

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同步練習(xí)冊(cè)答案