Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 實驗室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣：NH₄⁺+OH^--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• B． 用食醋浸泡熱水瓶中的水垢（CaCO₃）：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 用惰性電極電解飽和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D． 向Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-

Answer 1

分析 A．該反應不是發(fā)生在溶液中，不能書寫離子方程式；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；
D．次氯酸根離子能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：A．實驗室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣，該反應屬于離子反應，但是不發(fā)生在溶液中，無法書寫其離子方程式，故A錯誤；
B．用食醋浸泡熱水瓶中的水垢（CaCO₃），醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和MgCl₂溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氧氣，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故C錯誤；
D．Na₂SO₃溶液中滴加足量NaClO溶液，反應生成硫酸根離子和氯離子，反應的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．