分析 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7,所以碳酸氫根離子的水解能力強(qiáng)于銨根離子,據(jù)此判斷碳酸氫銨的酸堿性.
解答 解:已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7,由于碳酸氫根離子的水解能力強(qiáng)于銨根離子,所以NH4HCO3顯堿性,
故答案為:堿性.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理,題目難度不大,明確酸性、堿性強(qiáng)弱與鹽的水解程度大小的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握鹽的水解原理及其影響因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣:NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | 用食醋浸泡熱水瓶中的水垢(CaCO3):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
C. | 用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
D. | 向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO32-+ClO-═SO42-+Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用熱的純堿溶液去油污 | B. | 硫酸氫鈉溶液顯酸性 | ||
C. | 小蘇打溶液顯弱堿性 | D. | 濃硫化鈉溶液有臭味 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ④⑤⑥ | C. | ③④⑥ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使pH試紙呈紅色的溶液中:I-、NO3-、SO42-、Na+ | |
B. | 水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:CO32-、K+、ClO-、SO32- | |
C. | 在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1012的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+ | |
D. | 加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
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