13.某溶液與金屬Al反應(yīng)能放出氫氣,則在該溶液中可能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.NO3-、K+、Cl-、Na+D.K+、Cl-、Al3+、SO42-

分析 溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣,為酸或強(qiáng)堿溶液,但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液,離子之間不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、弱電解質(zhì)等,則離子能大量共存.

解答 解:溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣,為酸或強(qiáng)堿溶液,但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液,
A.酸溶液中氫離子與CO32-反應(yīng),堿溶液中氫氧根離子與NH4+反應(yīng),則不能共存,故A錯誤;
B.因Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,則不能共存,故B錯誤;
C.無論酸或堿溶液,該組離子不能反應(yīng),但若為酸溶液不生成氫氣,為堿溶液,符合題意,故C正確;
D.堿溶液中氫氧根離子與Al3+反應(yīng),不能共存,但酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),符合題意,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查離子的共存,題目難度不大,明確信息及離子之間的反應(yīng)即可解答,學(xué)生應(yīng)熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來解答,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.將鐵片放入下列足量的溶液中,使溶液質(zhì)量增加的是( 。
A.H2SO4(稀)B.CuSO4C.FeCl3D.FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料為丙烷.下列關(guān)于丙烷的說法正確的是( 。
A.分子中的碳原子在一條直線上B.其一氯代物只有一種
C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH2 CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.實驗室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣:NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.用食醋浸泡熱水瓶中的水垢(CaCO3):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
D.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}(C)}{c(A){c}^{2}(B)}$.
(2)若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,則K=0.0625.
(3)一定溫度下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①③④.
①C生成速率與C分解速率相等 ②單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成2a mol C
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
(4)保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,下列有關(guān)判斷正確的是②.
①平衡向正反應(yīng)方向移動 ②B的轉(zhuǎn)化率不變 ③C的體積分?jǐn)?shù)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組晶體物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( 。
①SO2和SiO2②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石③晶體氖和晶體氮③硫黃和碘.
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列關(guān)于1L 0.2mol•L-1的Mg(NO32溶液的說法不正確的是( 。
A.2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NA
B.100mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為為0.4mol
C.200mL溶液中Mg2+濃度為0.2mol•L-1
D.500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.根據(jù)元素周期律回答:
(1)比較原子半徑的大。ㄌ睢埃尽被颉埃肌,下同):,K>Ca,Si>N;
(2)比較酸性的強(qiáng)弱:HNO3>H3PO4,H2SO4<HClO4;
(3)比較堿性的強(qiáng)弱:NaOH<KOH,Mg(OH)2>Al(OH)3
(4)比較氫化物的穩(wěn)定性:H2S<H2O,NH3<HF;
(5)比較金屬性強(qiáng)弱:Be<Mg,比較非金屬性強(qiáng)弱:N> C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查).

已知:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán).
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色.
(4)過程Ⅲ實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾.
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大(或電子層數(shù)逐漸增加),得電子能力逐漸減弱.

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