8．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

分析 Fe（OH）3膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性質(zhì)可知，選項中的物質(zhì)只有鹽酸溶液能溶解Fe（OH）3．

解答 解：A．膠體中加氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3不能溶解在氫氧化鈉溶液中，故A錯誤；
B．膠體中加硫酸發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3會溶解在硫酸溶液中，故B正確；
C．膠體中加硫酸鎂溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不會溶解在硫酸鎂溶液中，故C錯誤；
D．膠體中加FeCl3溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3不會溶解在FeCl3溶液中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)及Fe（OH）3的性質(zhì)，明確氫氧化鐵不溶于水，但能溶解在強(qiáng)酸溶液中是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某些高溫油炸食品含有丙烯酰胺．過量的丙烯酰胺可引起食品安全問題．關(guān)于丙烯酰胺敘述不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B．稀釋前，ROH=10MOH
C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
D．在x點，M+=R+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸電子式H Cl O
C．H、D、T表示同一種核素D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見如圖）．

下列說法正確的是（　　）
A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者
B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗．
實驗
編號		實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論
①測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3
②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成
③向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象
④向20mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解
已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6
碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3-+H+  K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范圍：pH  9.4～12.4
（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）實驗③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀．現(xiàn)象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32-能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實驗④反應(yīng)后的溶液，檢驗其產(chǎn)物．
Ⅰ．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
Ⅱ．測得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7．
Ⅲ．向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步驟Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因體系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解．
③固體全部溶解后溶液pH升高的原因是反應(yīng)生成了CO32-，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）實驗③的目的是驗證檢驗飽和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀．
（5）根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
（已知：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是CO32-、Na+、AlO2-；
（2）溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；
（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO3；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO3和BaSO4．

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