Question

18．某無色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：
（已知：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
①取適量試液，加入過量鹽酸，有無色無味氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）溶液中一定不存在的離子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（3）證明白色沉淀甲是兩性氫氧化物的有關(guān)離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）判斷沉淀乙組成的實驗方法是取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO₃；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO₃和BaSO₄．

Answer 1

分析 溶液無色，一定沒有高錳酸根離子，
①能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；
②說明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；
③氣體乙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，據(jù)此進(jìn)行推斷．

解答 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子，
①加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在SO₃^2-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na⁺；
②在A所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO₂^-，
③在B所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
（1）由以上分析可知溶液中一定存在的離子有：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-，故答案為：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）由以上分析可知溶液中一定不存在MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，
故答案為：MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（3）白色沉淀甲為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，即Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，可加入鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇，
故答案為：取少量沉淀乙置于試管中，加入足量鹽酸，若沉淀全部溶解，則沉淀乙為BaCO₃；若沉淀不完全溶解，則沉淀乙為BaCO₃和BaSO₄．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．