16．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸電子式H Cl O
C．H、D、T表示同一種核素D．CO2的結(jié)構(gòu)式為O═C═O

分析 A、氟原子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子；
B、次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合；
C、具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子就是一種核素；
D、CO2分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵．

解答 解：A、氟原子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，故F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、H、D、T為氫元素的3種不同核素，它們之間互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D、CO2分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，故碳原子和氧原子間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O═C═O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫和結(jié)構(gòu)式等問(wèn)題，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
D．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）可制作豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．

（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中部的位置；冷凝管中水進(jìn)入的方向；
（2）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶；B儀器的名稱是冷凝管；
（3）分液的第一步操作是打開分液漏斗上端塞子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液和Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NO2與氫氧化鈉的反應(yīng)：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體
C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10） 三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2不能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．Ca（OH）2不能轉(zhuǎn)化為 Mg（OH）2D．Ksp越大，S不一定越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3CH（OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
C．lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“一碳化學(xué)”是以只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO2、CO等）為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解決能源短缺問(wèn)題．
（1）二甲醚是無(wú)色氣體，可做新型能源，工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成．
①已知H2和CH2OCH3的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出CO2和H2反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H2（g）+2CO2（g）=CH3OCH3（l）+3H2O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述合成二甲醚反應(yīng)，下列敘述能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)有ad．
a．氣體的平均分子質(zhì)量不變   b．氣體密度不變
c．反應(yīng)前n（CO2）=1 mol、n（H2）=3 mol，容器內(nèi)$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不變
d．v正（CO2）=2v逆（CH3OCH3）
（2）CO2合成甲醇是碳減排的新方向，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T1℃下，向3L容器中充入2 molCO2和6 molH2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{3}{4}$，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；若在上述平衡體系中再充入1 molCO2和1 mol H2O（g），則此時(shí)v正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T2℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則T1＞T2（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施有c．
a．升高溫度
b．增大CO2濃度
c．增大壓強(qiáng)
d．分離出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工業(yè)上是重要的還原劑和沉淀劑，可由CO生產(chǎn)．
①草酸電解還原法可制備乙醛酸（OHC-COOH），用惰性電極電解飽和草酸溶液的陰極電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O．
②已知某溫度下CaC2O4的Ksp=2.5×10-9，將0.02 mol•L-1澄清石灰水和0.01 mol•L-1H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42-的物質(zhì)的量濃度為2.5×10-7mol•L-1．

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