【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),某時刻測得容器內(nèi)X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L,則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A.c(X2)=0.4mol/LB.c(Y2)=0.2mol/L
C.c(Z)=0.6mol/LD.c(Y2)=0.8mol/L
【答案】C
【解析】
采用“一邊倒”的方法進(jìn)行分析,當(dāng)反應(yīng)物X2全部轉(zhuǎn)化為生成物時,X2、Y2、Z的濃度分別為0mol/L、0.2mol/L、0.8mol/L;當(dāng)生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時,X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L、0 mol/L,所以X2、Y2、Z的濃度范圍分別為(0,0.4mol/L)、(0.2mol/L,0.6mol/L)、(0,0.8mol/L)。
A.c(X2)=0.4mol/L,不在(0,0.4mol/L)范圍內(nèi),A不合題意;
B.c(Y2)=0.2mol/L,不在(0.2mol/L,0.6mol/L)范圍內(nèi),B不正確;
C.c(Z)=0.6mol/L,在(0,0.8mol/L)范圍內(nèi),C符合題意;
D.c(Y2)=0.8mol/L,不在(0.2mol/L,0.6mol/L)范圍內(nèi),D不合題意;
故選C。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置,這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。
回答下列問題:
(1)A裝置分液漏斗中盛放的物質(zhì)是_______,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________。
(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱:________,它的作用是__________。
(4)若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響?________。
(5)若準(zhǔn)確稱取 18.0g樣品(只含 C、H、O 三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加26.4g,D 管質(zhì)量增加 10.8g,則該有機(jī)物的最簡式為__________。
(6)要確定該有機(jī)物的分子式,還需要測定______,目前最精確、最快捷的測定方法是________。稱取A物質(zhì)18.0g,升溫使其汽化,測其密 度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空:A的相對分子質(zhì)量為______。
(7)另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成0.2mol CO2,若與足量鈉反應(yīng)則生成 0.2molH2。若核磁共振氫譜如下圖,則該分子可能為__________(填結(jié)構(gòu)簡式),其中所含官能團(tuán)的名稱______。確定該有機(jī)物的物理方法是_______。
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【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理,可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示:
苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
熔點/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
沸點/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/g.cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
實驗一:制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸,按圖A連接儀器并實驗。
(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石,其作用是_______________________。
(3)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高產(chǎn)率可以采取的措施有:(答兩條措施)_______________。
實驗二:提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純,再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時,為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸,B裝置中應(yīng)加入______________。
(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時,當(dāng)溫度計顯示_________℃時,可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
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【題目】常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)
B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)
C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時,K減小
D.該溫度下,HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,恒溫條件下,向某一體積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2,經(jīng)10s達(dá)到平衡,平衡后壓強(qiáng)為初始壓強(qiáng)的。則下列說法正確的( )
A.要提高N2轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率,可采取的措施有縮小體積、充入N2、降低溫度
B.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化,平衡不一定移動
C.保持溫度和容器體積不變,再向容器中充入1molN2和2molNH3,此時v正=v逆
D.10s內(nèi),v(NH3)=0.1mol/(L·s)
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【題目】含氯化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。
Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑,實驗室可用NaClO4與NH4Cl制取。
(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2),流程如圖3:
(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)上述流程中操作Ⅰ為__________,操作Ⅱ為__________。
(3)上述流程中采取的最佳過濾方式應(yīng)為__________(填字母代號)
A.升溫至80℃以上趁熱過濾
B.降溫至0℃左右趁冷過濾
C.0℃-80℃間任一溫度過濾
Ⅱ.一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)各裝置連接順序為A→___________→___________→___________→___________
(2)B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是___________,D裝置的作用是________________。
(3)將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作名稱是___。
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【題目】(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.請完成下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號).
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線表示是________(填序號).
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng).則反應(yīng)的離子方程式是 _________________.
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