8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．若Cl2與KOH溶液反應(yīng)時，被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則生成的KClO與KClO3物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為x：y，
則可設(shè)ClO-為xmol，ClO3-為ymol，被氧化的Cl共為（x+y）mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為xmol×（1-0）+ymol×（5-0），
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則被氧化的Cl物質(zhì)的量也應(yīng)為3mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol
得到：x+y=3
xmol×（1-0）+ymol×（5-0）=11，
x=1
y=2
則生成的KClO與KClO3物質(zhì)的量之比是1：2
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，C是一種兩性元素；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)元素的名稱：A鈉元素，C鋁元素 ．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（3）B與E兩種元素除能形成常見的化合物E2B外，還能形成E2B2，該物質(zhì)是一種常見的綠色氧化劑，該物質(zhì)的化學式為H2O2．
（4）寫出A2B2的電子式．
（5）寫出A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏赏浦瑴叵翶sp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（　　）
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）3③NH4HSO3，三種溶液中的c（NH4+）：①＜②＜③
B．20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH4COOH）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設(shè)計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不變
B．通入CO2，溶液pH增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　　）
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．氧化鋁可制耐高溫實驗材料
C．明礬可用作凈水劑D．用鋁制餐具長時間存放堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為6.72L（標準狀況）．則該樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g．
（2）另取a g樣品將其加熱引燃發(fā)生反應(yīng)2AI+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AI2O3+2Fe，若恰好完全反應(yīng)，則a為21.4g，該反應(yīng)中AI2O3是氧化產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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