20．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋溶液，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$不變
B．通入CO2，溶液pH增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)減小
D．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大

分析 A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．通入CO2，發(fā)生通入CO2+CO32-+H2O?2HCO3-，溶液的堿性減弱；
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．加入NaOH固體，c（OH-）增大，水解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}C）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$是該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則稀釋溶液，水解平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．通入CO2，發(fā)生通入CO2+CO32-+H2O?2HCO3-，溶液的堿性減弱，則溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入NaOH固體，c（OH-）增大，水解平衡逆向移動(dòng)，可知$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．
$→_{催化劑}^{①CH_{2}=CH-CH_{3}}$A$→_{一氯代物}^{②光照}$B$\stackrel{③}{→}$C$→_{HCl}^{④}$D$\stackrel{⑤}{→}$E$\stackrel{⑥氧化反應(yīng)}{→}$
已知A的核磁共振氫譜有五種峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）反應(yīng)④，⑥的化學(xué)方程式分別為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：、2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高分子化合物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121kJ，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：O=O（鍵能為496kJ•mol-1）、H-H（鍵能為436kJ•mol-1），試求H2O（g）中H-O鍵的鍵能為（　　）
A．463kJ•mol-1B．926kJ•mol-1C．1852kJ•mol-1D．920kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．若Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比是11：3，則生成的KClO與KClO3物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)
C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D．鋼鐵水閘可用犧牲陰極或外加電流的陽(yáng)極保護(hù)法防止其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)之間，一定是互為同系物的是（　　）
A．HCHO與B．HOCH2CH3與CH3COOH
C．HCOOH與C5H11COOHD．C2H4與C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．給你提供純鋅、純銅片和500mL 0.2mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用圖A、E裝置中的E（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液又變?yōu)榧t色．
（NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2．
（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤
（5）某興趣小組為探究SO2氣體的還原性，他們使用的藥品和裝置如圖2所示，下列說(shuō)法不合理的是C
A．如果B中藍(lán)色溶液褪色則能表明SO2的還原性強(qiáng)于I-
B．裝置C的作用時(shí)吸收SO4尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去
D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞H2S
B．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO3
C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞ClO-＞CH3COO-
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞NH3

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