Question

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化
• B． 二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
• C． 濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性
• D． 加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有吸水性，藍(lán)色硫酸銅晶體被濃硫酸吸水，轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末屬于化學(xué)變化；
B．二氧化硫具有還原性，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸；
C．參加反應(yīng)的濃硫酸化合價(jià)不變的部分體現(xiàn)酸性，化合價(jià)降低的部分體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
D．硫磺與變價(jià)金屬反應(yīng)得到低價(jià)態(tài)硫化物．

解答 解：A．藍(lán)色硫酸銅晶體被濃硫酸吸水轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，反應(yīng)為：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CuSO₄+5H₂O，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸只作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．銅具有可變化合價(jià)，與硫磺反應(yīng)生成硫化亞銅，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，掌握相關(guān)元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．