Question

7．在Na₂SO₃溶液中存在的下列關系不正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
• D． c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．根據亞硫酸鈉溶液中的物料守恒分析；
B．亞硫酸根離子帶有2個單位負電荷，則電荷守恒中其系數應該為2；
C．根據亞硫酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
D．亞硫酸根離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和亞硫酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-）．

解答 解：A．根據亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故A正確；
B．根據亞硫酸鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B錯誤；
C．亞硫酸鈉溶液中滿足質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故C正確；
D．亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-），由于氫氧根離子來自水的電離和亞硫酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HSO₃^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及質子守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．