19．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物如圖，則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　　）
A．1種B．3種C．2種D．4種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（或2和5或3和4或3和6）；2和3之間，故該烴共有2種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查加成反應(yīng)原理、同分異構(gòu)體書寫，題目難度中等，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．存在下列反應(yīng)：2+NaOH→+，據(jù)此反應(yīng)，以下說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．苯甲醛只還原苯甲醇
C．苯甲醛只氧化為苯甲酸D．苯甲醛既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強(qiáng)酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍(lán)色．
（1）D的化學(xué)式為NO2．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 
（5）反應(yīng)③開始后，其化學(xué)反應(yīng)速率突然增大，原因是c．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．分別與Na、NaOH、NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1：1，寫出該有機(jī)物和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+Cl-  CO32-B．Na+    Ba2+     Cl-
C．Na+  SO42- Ba2+D．H+     NO3-    OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
實(shí)驗(yàn)一、用圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：
①消除滴入溶液的體積對(duì)所測氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達(dá)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三、稱取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色突變無色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（6）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.798（保留三位有效數(shù)字）．
（7）該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少平行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)最大限度的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

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