18．在體積恒定的密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應：3A（g）+B（g）??xC（g），達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質，達到平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為φ，則x值是（　　）
A．2B．1C．3D．4

分析 根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因為達平衡后壓強不變，所以兩個平衡要成完全等效關系，據(jù)此計算．

解答 解：根據(jù)恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因為達平衡后壓強不變，所以兩個平衡是同一平衡狀態(tài)，所以用極端轉化后相同物質的量應相等，即0.6molC換算成A、B，A、B物質的量分別為1.2mol+$\frac{3}{x}$×0.6mol=3mol；0.4mol+$\frac{1}{x}$×0.6mol=1mol，解得x=1，而兩邊計量數(shù)相等，即x=4是等效平衡，平衡時只是體積分數(shù)仍為φ，但平衡時各物質的量不等，所以平衡時壓強不等，綜上所述x=1，故選B．

點評 本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算，采用極限反應法求出A、B的物質的量，解題的關鍵是要抓住恒溫恒容下壓強也不變的等效平衡判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜質的方法（括號內為雜質）正確的是（　　）
A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液
B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，靜置、分液
D．乙烯（乙烷）：通過酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．存在下列反應：2+NaOH→+，據(jù)此反應，以下說法正確的是（　�。�
A．該反應為氧化還原反應B．苯甲醛只還原苯甲醇
C．苯甲醛只氧化為苯甲酸D．苯甲醛既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質的量為（　�。�
A．16molB．18molC．20molD．24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質在水溶液中的反應都是離子反應
D．我國首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的電了式：B．乙炔的結構簡式：CHCH
C．硫離子的結構示意圖：D．中子數(shù)為10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是常見金屬單質；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見強酸，E是最常見的無色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍色．
（1）D的化學式為NO2．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應①，反應中轉移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應②的離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
（4）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目． 
（5）反應③開始后，其化學反應速率突然增大，原因是c．
a、該反應為吸熱反應
b、物質G的濃度增大
c、反應產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
實驗一、用圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能發(fā)生2個氧化還原反應：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實驗結束時，待恢復至室溫，先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達式表示）．
實驗三、稱取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）該實驗在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色突變無色，半分鐘內不恢復．
（6）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為0.798（保留三位有效數(shù)字）．
（7）該實驗的缺陷是缺少平行實驗．

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