18．在體積恒定的密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）??xC（g），達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為φ．若維持溫度不變，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，則x值是（　�。�
A．2B．1C．3D．4

分析 根據(jù)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因?yàn)檫_(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，所以兩個(gè)平衡要成完全等效關(guān)系，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：根據(jù)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（即把一邊“歸零”）與原平衡相等，則兩平衡等效，又因?yàn)檫_(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，所以兩個(gè)平衡是同一平衡狀態(tài)，所以用極端轉(zhuǎn)化后相同物質(zhì)的量應(yīng)相等，即0.6molC換算成A、B，A、B物質(zhì)的量分別為1.2mol+$\frac{3}{x}$×0.6mol=3mol；0.4mol+$\frac{1}{x}$×0.6mol=1mol，解得x=1，而兩邊計(jì)量數(shù)相等，即x=4是等效平衡，平衡時(shí)只是體積分?jǐn)?shù)仍為φ，但平衡時(shí)各物質(zhì)的量不等，所以平衡時(shí)壓強(qiáng)不等，綜上所述x=1，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是等效平衡及化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，采用極限反應(yīng)法求出A、B的物質(zhì)的量，解題的關(guān)鍵是要抓住恒溫恒容下壓強(qiáng)也不變的等效平衡判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除雜質(zhì)的方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（　　）
A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液
B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氫氧化鈉溶液，靜置、分液
D．乙烯（乙烷）：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．存在下列反應(yīng)：2+NaOH→+，據(jù)此反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．苯甲醛只還原苯甲醇
C．苯甲醛只氧化為苯甲酸D．苯甲醛既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．16molB．18molC．20molD．24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．我國(guó)首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．甲烷的電了式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為10的原子：${\;}_{8}^{10}$O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)；B、C、D、H常溫下是氣態(tài)，其中D呈紅棕色，F(xiàn)、G是常見(jiàn)強(qiáng)酸，E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，I的組成元素與E相同，J的溶液呈藍(lán)色．
（1）D的化學(xué)式為NO2．I的電子式為．
（2）若有1molD參加反應(yīng)①，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{2}{3}$mol．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 
（5）反應(yīng)③開(kāi)始后，其化學(xué)反應(yīng)速率突然增大，原因是c．
a、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b、物質(zhì)G的濃度增大
c、反應(yīng)產(chǎn)物作催化劑
（6）從J的水溶液中獲得含結(jié)晶水晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．過(guò)氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
實(shí)驗(yàn)一、用圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：
①消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達(dá)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三、稱取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色突變無(wú)色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（6）推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.798（保留三位有效數(shù)字）．
（7）該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少平行實(shí)驗(yàn)．

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