17．下列說法中正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl-質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同
B．的名稱為2，2-甲基丙烷
C．H2O與D2O互為同素異形體
D．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中一個氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種

分析 A．氯元素質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．取代基數(shù)目需要標注；
C．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
D．有機物分子中含氫原子種類多少，一氯取代物多少．

解答 解：A．35Cl和37Cl-質(zhì)子數(shù)相同為17，中子數(shù)不相同，分別為35-17=18、37-17=20，故A錯誤；
B．正確的名稱為2，2-二甲基丙烷，故B錯誤；
C．H2O與D2O不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯誤；
D．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中含三種氫原子，一個氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、烷烴命名、同分異構(gòu)體等知識，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在如圖所示的原電池中，下列說法不正確的是（　�。�   
 
A．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電流由鋅片流向銅片
C．負極反應為 Zn-2e-═Zn2+D．Cu為正極材料，正極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖1所示．放電時總反應為：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．金屬的冶煉B．燃放鞭炮C．食物的腐敗D．明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　　）
A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．晶體中有陽離子必含陰離子D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol•L-1•s-1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．x=4
B．達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．5s內(nèi)B的反應速率v（B）=0.05 mol/（L•s）
D．達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法：
①可利用氫氣作能源；②可用酒精作能源；③直接燃燒植物作能源；④應開發(fā)太陽能、核能等新能源．
可行的是（　�。�
A．①B．①④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．石棉尾礦主要含有 Mg3（Si2O5）（OH）4 和少量的 Fe2O3、Al2O3．以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3•nH2O）的工藝如圖1：

已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）寫出焙燒產(chǎn)物 NH3 的電子式．
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為將焙燒渣粉碎或加熱或攪拌（任寫一條）．“浸渣”的主要成分為SiO2．
（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是bc（填字母代號）．
a．NaOHb．Mg（OH）2c．NH3•H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．“沉鎂”時若溫度超過 60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是升溫促進鎂離子水解．
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學式）．
（6）某小組同學稱取 13.8g MgCO3•nH2O 進行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n=3．

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