2．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　　）
A．氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．晶體中有陽離子必含陰離子D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

分析 A．KCl溶于水時(shí)，KCl在水分子作用下發(fā)生電離；
B．原子晶體熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能成正比；
C．金屬晶體中有陽離子不含陰離子；
D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)．

解答 解：A．KCl溶于水時(shí)，KCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鉀離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；
B．原子晶體熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能成正比，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，故B正確；
C．金屬晶體中有陽離子和自由電子，不含陰離子，故C錯(cuò)誤；
D．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是（　　）
A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于正丁烷的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能發(fā)生取代反應(yīng)B．與異丁烷互為同分異構(gòu)體
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)D．能反生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．純水具有微弱的導(dǎo)電性，是非電解質(zhì)
B．SiO2既能溶于氫氟酸又能溶于NaOH溶液，屬于兩性氧化物
C．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
D．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性，它們均可用作食用堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．35Cl和37Cl-質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不相同
B．的名稱為2，2-甲基丙烷
C．H2O與D2O互為同素異形體
D．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中一個(gè)氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：

（1）干電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時(shí)氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)
B．X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳
C．1molX和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3molBr2
D．1molX能最多能與5molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
B．單質(zhì)B不存在同素異形體
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N2H4•2H2O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N2H4的電子式為．②N2H4•2H2O在水中第一步電離的電離方程式為N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
（2）以NH3 與CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH3 與CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實(shí)現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
某研究小組以銅一鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對(duì)定容體系HCl 與O2 在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時(shí) HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時(shí)，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O2=8：l，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會(huì)增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O2投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO4，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
①M(fèi)是H2SO4    （填化學(xué)式）．
②D電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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