Question

9．把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． x=4
• B． 達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（L•s）
• D． 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為5：6

Answer 1

分析 根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5       0        0
變化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1          2        2        1
X=4，
以此根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣）?XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5              0        0
變化（mol）：1.5        0.5              0.5X    1
平衡（mol）：1           2                2       1
x=4，則
A．由以上分析可知x=4，故A正確；
B．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5mol}{2.5mol}$×100%=60%，故B錯誤；
C．v（B）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5s}$=0.05mol/（L﹒s），故C正確；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比=（1+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故D錯誤．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、壓強(qiáng)比及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．