15．短周期元素a、b、c、d分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增大．其中b與a、c兩種元素均可形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數(shù)，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來水消毒劑．下列說法一定正確的是（　�。�
A．d的含氧酸是強(qiáng)酸
B．離子半徑：d＞c＞b
C．b、c、d形成的化合物中只含離子鍵
D．a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應(yīng)

分析 短周期元素a、b、c、d分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增大，則a為H元素，其中b與a、c兩種元素均可形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的化合物，可知b為O元素，c為Na元素，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來水消毒劑，該物質(zhì)為ClO2，則d為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：由以上分析可知a為H、b為O、c為Na、d為Cl元素．
A．d為Cl元素，對應(yīng)的含氧酸如不是最高價，則酸性不一定強(qiáng)，故A錯誤；
B．b為O、c為Na，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為b＞c，故B錯誤；
C．b為O、c為Na、d為Cl，b、c、d形成的化合物如NaClO等，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．a(chǎn)、c形成的離子化合物為NaH，H為-1價，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，推斷元素是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．圖I研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖III研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低
D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硒化鋅是一種透明黃色半導(dǎo)體，也可作紅外光學(xué)材料，熔點1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類型是sp3雜化軌道．
（4）H2O的沸點＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸點，其原因是：H2O分子間存在氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）在硒化鋅ZnSe晶胞中，Se2-離子作面心立方最密堆積，且Se2-與Se2-之間的最短距離為a nm，則晶胞邊長為$\sqrt{2}$a nm．
（7）假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144g 硒化鋅ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是0.25NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料．為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用，進(jìn)行如下實驗．
實驗Ⅰ：草酸晶體的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應(yīng)3小時，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體．
（1）右圖實驗裝置中儀器甲的名稱為冷凝管．冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為碘水或I2．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有還原性．反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率．寫出反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實驗Ⅲ：草酸性質(zhì)的應(yīng)用
利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．設(shè)計方案如下：
編號H2C2O4溶液酸性高錳酸鉀溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-l體積/mL
甲0.102.00.0104.025
乙0.202.00.0104.025
丙0.202.00.0104.050
（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（5）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是乙和丙，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是甲和乙
實驗Ⅳ：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O，為測定x的值，進(jìn)行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00mL．
（6）計算x=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子中的原子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A為最簡單的烯烴，高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

相關(guān)信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是BC（填字母）．
A．化合物F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)            B．化合物E與化合物D互為同系物
C．化合物G能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯   D．1molPMMA與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH
（2）已知CH3OOCCOOCH3的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體，，，．
①能以物質(zhì)的量之比1：2與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；  ②紅外光譜表明分子中含有一個“-CH3”；
③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）PET單體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D+I→PMMA單體的化學(xué)方程式為CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）完成A→B的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途．
（1）乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱，由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件光照，由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（2）一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為氯原子或-Cl．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（4）寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；檢驗該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOHH醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）
A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案