Question

14．燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• C． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• D． H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 4g H₂的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，即1molH₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為$\frac{571.6kJ}{2}$=-285.8 kJ，結(jié)合燃燒熱為1mol氫氣生成穩(wěn)定氧化物來解答．

解答 解：4g H₂的物質(zhì)的量為$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，即1molH₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為$\frac{571.6kJ}{2}$=-285.8 kJ，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、燃燒熱方程式書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，題目難度不大．