15．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3

分析 還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
B．根據(jù)BC段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算溶液n（Fe2+）；
C．根據(jù)反應消耗順序，利用消耗的氯氣計算參加反應的離子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)各階段消耗的氯氣的物質(zhì)的量，計算原溶液中n（Fe2+）、n（I-）、n（Br-）．

解答 解：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
A．B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，故A正確；
B．由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；
C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；
D．由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正確；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算，試題綜合性較強，根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目．本題難度較大，是難題．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．H2O2被稱為綠色氧化劑．如圖是以甲烷燃料電池為電源，電解制備H2O2的示意圖．下列有關(guān)敘述中正確的是
（　�。�
A．電解池裝置應選擇陽離子交換膜
B．d 極的電極反應式為：O2+2e-+2H+=H2O2
C．當有16g甲烷參與原電池反應時，可制備4 mol H2O2
D．工作時，a、c電極附近的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，Li+透過同體電解質(zhì)向Cu極移
B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D．通空氣時，整個反應過程中，銅相當于是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳（結(jié)構(gòu)如圖），常用于檢驗Ni2+．
①在丁二酮肟鎳中，存在的作用力有ACDF
A．配位鍵B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
②在丁二酮肟鎳中，碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　　）
選項WX
A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（1）該反應的化學方為2A（g）+B（g）?2C（g）；
（2）0-2min內(nèi)B的速率0.1mol/（L•min），A的轉(zhuǎn)化率為40%
（3）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是C（填字母）
A．氣體總質(zhì)量保持不變             B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化    D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應和逆反應都已停止        F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（4）反應達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對體系產(chǎn)生的影響是D、E（填字母序號）．
A．c（A）減小  B．正反應速率加快，逆反應速率減慢    C．平衡常數(shù)K增大
D．C的物質(zhì)的量增加       E．平衡向正方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示的裝置，采用廉價的鎳催化劑，通過電化學方法，可在堿性環(huán)境中直接使尿素轉(zhuǎn)化成純氫，電極為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．尿素由碳、氮、氧、氫四種元素組成的有機化合物
B．尿素在陽極被氧化，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為6 mol
C．a、b兩處生成的氣體體積比為1：3
D．假設電解過程中溶液體積不變，電解后排出液的pH比通入前大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　　）
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點
C．圖中b點有AgBr沉淀析出
D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．3A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g）．在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：①．A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，②．C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol．四個選項中錯誤的是（　�。�
A．達平衡時，①途徑的反應速率vA不等于②途徑的反應速率vA
B．①、②都達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同
C．①、②都達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同
D．達平衡時，①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

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