下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：
分析：A．加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強，平衡不移動；
C．升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動．
解答： 解：A．加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進溴和水的反應(yīng)，所以可以用勒夏特里原理解釋，故A不選；
B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強，平衡不移動，增大壓強體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理解釋，故B選；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動，所以可以用勒夏特里原理解釋，故C不選；
D．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度、增大壓強有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，從而促進氨氣的生成，所以可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡原理，明確勒夏特里原理概念是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對概念的理解和運用，只有可逆反應(yīng)、條件概念引起平衡移動的才能用勒夏特里原理解釋，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請書寫離子方程式）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　�。�
A、
中和滴定
B、
配制溶液
C、
乙酸乙酯的制備
D、 
制取收集干燥氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-
B、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、AlO-2
D、過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
 L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為
 
 g/L．
（5）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（6）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）學(xué)生甲用裝置Ⅰ探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．實驗過程在燒瓶中觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，在試管中收集到無色氣體．燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體的原因是
 
（用方程式表示）．
（3）學(xué)生乙認為，甲用裝置Ⅰ實驗，無法說明問題．為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，甲設(shè)計了如圖Ⅱ所示的實驗裝置，選擇下列藥品，并按下列實驗步驟完成該實驗．請你根據(jù)他的思路，回答下列問題：
藥品：稀硝酸 鋅粒 石灰石固體
步驟：
①檢查裝置的氣密性
②向試管中加入一定量CaCO3固體
③向試管中倒入過量的稀HNO3并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞
④待反應(yīng)完全后，將導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面
⑤將銅絲插入到溶液中
⑥用注射器的針頭穿過橡皮塞并向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）
（�。┎襟E②目的是
 
；
（ⅱ）推入氧氣或空氣的目的是
 
；
（ⅲ）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2+的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
 
 （填“同意”或“不同意”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：（所有氣體體積均已折算為標準狀況）
反應(yīng)器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
反應(yīng)器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率為 
2
3
）
（1）在反應(yīng)器①中通入體積為672m3的甲烷和足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后通入反應(yīng)器②，則反應(yīng)剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為增大產(chǎn)量，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：反應(yīng)器③中    
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
若新工藝中充入反應(yīng)器 ①的甲烷體積為a，水蒸氣足量，反應(yīng)器③的甲烷體積為b，最終反應(yīng)產(chǎn)物中：
V（CO）：V（H2）=1：3
①求充入反應(yīng)器①③的甲烷的體積比a：b=
 
；
②若最終反應(yīng)剩余物中有N2，且V （ N2）=V（CO），則該空氣中氧氣的體積分數(shù)為多少？
（要求：寫出本小題的計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案