20．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為，鋅片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A．正極  被還原B．正極   被氧化C．負(fù)極  被還原D．負(fù)極   被氧化

分析 原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式中得失電子情況可判斷鋅片正負(fù)極及發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型．

解答 解：在空氣-鋅電池中鋅片發(fā)生反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，則鋅為該原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中被氧化，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，題目難度不大，正確判斷原電池正負(fù)極為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
C．通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產(chǎn)生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫(xiě)）G→A→C→B→D→F→E．
（2）用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的儀器是酸式滴定管．用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是防止NaOH溶液被堿式滴定管內(nèi)壁殘留的水稀釋而造成實(shí)驗(yàn)誤差．
（3）滴定中可選用的指示劑是酚酞（或甲基橙）；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是溶液由無(wú)色剛變成紅色（或溶液由紅色剛變成橙色）且半分鐘內(nèi)不變色；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是C
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（5）該濃硫酸樣品的濃度計(jì)算式為0.25M（V2-V1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無(wú)色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定酸性KMnO4溶液的濃度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）稱取Wg Na2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時(shí)使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作導(dǎo)致測(cè)定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容時(shí)俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤(rùn)洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點(diǎn)滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②反應(yīng)起始至t分鐘，時(shí)v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：鐵礦石中含有+3價(jià)和+2價(jià)鐵．
[查閱資料]2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過(guò)氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是②（填序號(hào)）．
[定量探究]
實(shí)驗(yàn)（二）　鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：裝置D后連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
實(shí)驗(yàn)（三）　鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（6）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中P點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案