11．下列裝置和試劑（尾氣處理略去）能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
裝置和試劑
實驗目的檢驗NO2中混有溴蒸汽分離潮濕的NaOH和I2驗證NH4NO3溶解吸熱制備和收集SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮溶于水生成的硝酸能夠氧化碘離子；
B．氫氧化鈉與碘單質(zhì)發(fā)生反應；
C．滴入水后根據(jù)氣球體積變化可驗證NH4NO3溶解是吸熱還是放熱；
D．銅與濃硫酸在加熱條件下才能反應，圖示裝置無法制備二氧化硫．

解答 解：A．二氧化氮與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸能夠氧化碘離子，干擾了檢驗結(jié)果，無法用圖示裝置檢驗NO2中混有溴蒸汽，故A錯誤；
B．NaOH和I2發(fā)生反應，無法通過圖示裝置分離氫氧化鈉和碘單質(zhì)，故B錯誤；
C．硝酸銨溶解后，若氣球體積變大，說明圓底燒瓶中溫度減小，證明NH4NO3溶解吸熱，圖示裝置能夠達到實驗目的，故C正確；
D．濃硫酸與Cu的反應必須加熱，圖示裝置缺少酒精燈，無法獲得二氧化硫，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)分離與提純、氣體制備與收集、物質(zhì)檢驗等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反應后加熱，生成NH3 1792mL（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．NaOH只與NH4HSO4反應
B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比是1.87：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常數(shù)K1    反應Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常數(shù)K2   反應Ⅱ
（1）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應．下列事實可以說明反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是BCD
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變     B  CO2體積分數(shù)保持不變
C 該反應的平衡常數(shù)保持不變   D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的物質(zhì)的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實所列出的相應結(jié)論不正確的是（　�。�
 實驗事實結(jié)論
A將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
BCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)
C將CO2氣體通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁酸性：H2CO3＞苯酚
D某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）．下列分析正確的是（　�。�
A．電子流動方向為a→導線→b
B．H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動
C．放電一段是時間b極附近pH不變
D．a 電極發(fā)生反應為：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鋁片分別加入濃HNO3和NaOH濃溶液中NaOH濃溶液中的鋁片溶解鋁不與濃HNO3反應
B向紫色石蕊試液中通入足量二氧化硫溶液由紫色變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應有酸性物質(zhì)生成
C將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的兩根玻璃棒相互靠近有白煙生成濃硝酸具有強氧化性
D向待測液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀生成待測液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中關于物質(zhì)檢驗的結(jié)論錯誤的是（　�。�
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
A取待測液，滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色待測液中可能含F(xiàn)e2+
B將待測氣體通入品紅溶液中，稍后加熱溶液開始品紅溶液褪色，加熱后又變?yōu)榧t色待測氣體中肯定含SO2
C取待測液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀待測液中可能含Ag+
D將濕潤的KI淀粉試紙較長時間置于待測氣體中取出后沒有觀察到試紙變色待測氣體中肯定不含Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B．標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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