Question

16．下列實驗操作、現象和解釋或結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	將鋁片分別加入濃HNO3和NaOH濃溶液中	NaOH濃溶液中的鋁片溶解	鋁不與濃HNO3反應
B	向紫色石蕊試液中通入足量二氧化硫	溶液由紫色變?yōu)榧t色	二氧化硫與水反應有酸性物質生成
C	將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的兩根玻璃棒相互靠近	有白煙生成	濃硝酸具有強氧化性
D	向待測液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液	有白色沉淀生成	待測液中含有SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．將鋁片分別加入濃HNO₃和NaOH濃溶液中，NaOH濃溶液中的鋁片溶解，鋁與濃HNO₃發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生；
B．二氧化硫具有漂白性，但不能使指示劑褪色，二氧化硫通入紫色石蕊試液發(fā)生反應生成亞硫酸顯酸性，溶液變紅色；
C．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，均易揮發(fā)，二者反應生成硝酸銨固體，觀察到有白煙生成；
D．能和鹽酸酸化的硝酸鋇反應生成白色沉淀的離子有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．

解答 解：A．NaOH濃溶液中的鋁片溶解，2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，鋁在濃HNO₃中常溫下發(fā)生鈍化現象，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，是濃HNO₃強氧化性的體現，不是不與濃HNO₃反應，故A錯誤；
B．二氧化硫是酸性氧化物，通入紫色石蕊試液發(fā)生反應生成亞硫酸顯酸性，溶液變紅色不能褪色，故B正確；
C．濃硝酸和濃氨水均揮發(fā)，二者反應生成硝酸銨固體，產生大量白煙，不是濃硝酸具有強氧化性，故C錯誤；
D．某試液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag⁺，SO₃^2-，SO₄^2-等，都可以生成沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了實驗方案評價，熟練常見元素化合物性質，明確物質性質的分析應用是解本題關鍵，注意熟練掌握硫、氮相關化合物的性質，注意鈍化現象是濃硫酸、濃硝酸的強氧化性，題目難度不大．