反應(yīng)C(固)+H 2O(氣)CO(氣)+H2(氣)在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(     )
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升溫
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大
A
分析：對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來(lái)解答．
解答：解：A、碳為純固體，改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A選；
B、將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；
C、保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快，故C不選；
D、壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大，則相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故D不選；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是（    ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．使用催化劑D．反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100mL氫氣所需時(shí)間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究        、        對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是       和         。
（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)；。在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應(yīng)速度為v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應(yīng)速度為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，
當(dāng)溫度升高時(shí)v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
　 
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大。該實(shí)驗(yàn)中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．溫度 B．催化劑C．反應(yīng)物的接觸面積 D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無(wú)法用勒夏特列原理去解釋
C．對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率         （填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
                  （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率_________。
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡                 （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)。
（3)若減壓時(shí)，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           （選填序號(hào)字母）。 
a、及時(shí)分離出NH3    b、升高溫度    c、增大壓強(qiáng)    d、使用催化劑
（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（     ）
A．升高反應(yīng)溫度B．降低反應(yīng)溫度
C．增大壓強(qiáng)D．再加入一些C(S)

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