不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（　　）

　

A．

與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

　

B．

X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

　

C．

X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

　

D．

X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)


考點(diǎn)：

元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

A、電負(fù)性越大的元素其吸引電子的能力越強(qiáng)，和氫氣化合越容易；

B、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C、元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無(wú)關(guān)；

D、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答：

解：A、電負(fù)性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)即氧化性越強(qiáng)，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，故A正確；

B、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，故B正確；

C、元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，如氧元素的電負(fù)性比碘元素的電負(fù)性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，故C錯(cuò)誤；

D、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)能說(shuō)明X比Y的電負(fù)性大，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了元素電負(fù)性大小的判斷，元素電負(fù)性大小與其吸引電子能力有關(guān)，與其最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）

    A． 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

    B． 22.4L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA

    C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

    D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 原子半徑：Z＞Y＞X

    B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

    C． WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

    D． Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

    A．             Br﹣、Fe2+、I﹣        B． I﹣、Fe2+、Br﹣    C． Br﹣、I﹣、Fe2+ D． Fe2+、I﹣、Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A﹣H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有下圖所示關(guān)系（反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒(méi)有列出），已知B、H為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C均為氣體單質(zhì)且A氣體的顏色為黃綠色，F(xiàn)的水溶液為藍(lán)色，B、D、G、E中均含同一種元素．請(qǐng)回答：

（1）A、B、G、H分別是什么物質(zhì)？（寫物質(zhì)名稱）

A   ，B鐵，G   ，H  

（2）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式：    ．

（3）寫出G和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．

（4）2molB與足量的A完全反應(yīng)生成D時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子為    mol．

（5）如何檢驗(yàn)D溶液中的陽(yáng)離子？        ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氯化氮（NCl3）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是（　�。�

　

A．

它是一種非極性分子

　

B．

它能以配位鍵與Cl﹣結(jié)合，生成NCl4﹣

　

C．

NCl3中N原子采用SP2雜化

　

D．

已知NCl3中N元素為﹣3價(jià)，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”

　

B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”

　

C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”

　

D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

 

b

c

d

e

f

 

g

h

i

j

k

l

m

 

n

o

試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)　　，該元素在周期表中的位置　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　（填如圖1中的序號(hào)）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是　　（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：　　．

（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度_　　（用M、NA、d表示）．

（6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）

    A．                                 CH4、汽油﹣易燃液體  B． H2SO4、NaOH﹣腐蝕品

    C．                                 K、Na﹣遇濕易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化劑

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