不能說明X的電負性比Y的大的是( 。
| A. | 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 |
| B. | X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C. | X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多 |
| D. | X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來 |
考點:
元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用.
專題:
原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析:
A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強,和氫氣化合越容易;
B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強;
C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān),與最外層電子數(shù)無關(guān);
D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強,其單質(zhì)的氧化性越強.
解答:
解:A、電負性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強,和氫氣化合越容易,所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負性大,故A正確;
B、電負性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強,其最高價含氧酸的酸性越強,X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大,故B正確;
C、元素電負性大小與吸引電子能力有關(guān),與最外層電子數(shù)多少無關(guān),如氧元素的電負性比碘元素的電負性大,但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù),所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負性大,故C錯誤;
D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強,其單質(zhì)的氧化性越強,X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大,故D正確;
故選C.
點評:
本題考查了元素電負性大小的判斷,元素電負性大小與其吸引電子能力有關(guān),與其最外層電子數(shù)多少無關(guān).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是()
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B. 22.4L H2中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移4NA個電子
D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是()
A. Br﹣、Fe2+、I﹣ B. I﹣、Fe2+、Br﹣ C. Br﹣、I﹣、Fe2+ D. Fe2+、I﹣、Br﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A﹣H分別是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間有下圖所示關(guān)系(反應(yīng)中所需要和所生成的水均沒有列出),已知B、H為常見的金屬單質(zhì),A、C均為氣體單質(zhì)且A氣體的顏色為黃綠色,F(xiàn)的水溶液為藍色,B、D、G、E中均含同一種元素.請回答:
(1)A、B、G、H分別是什么物質(zhì)?(寫物質(zhì)名稱)
A ,B鐵,G ,H
(2)寫出D→F反應(yīng)的離子方程式: .
(3)寫出G和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)2molB與足量的A完全反應(yīng)生成D時所轉(zhuǎn)移的電子為 mol.
(5)如何檢驗D溶液中的陽離子? .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是( )
| A. | 它是一種非極性分子 |
| B. | 它能以配位鍵與Cl﹣結(jié)合,生成NCl4﹣ |
| C. | NCl3中N原子采用SP2雜化 |
| D. | 已知NCl3中N元素為﹣3價,所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人們常將在同一原子軌道上運動的,自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”.以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法,錯誤的是( )
| A. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對電子” |
| B. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對電子” |
| C. | 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“未成對電子” |
| D. | 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能不含“未成對電子” |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a |
| ||||||||||||||||
b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
n | o |
試回答下列問題:
(1)請寫出字母O代表的元素符號 ,該元素在周期表中的位置 .
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖,其中序號“8”代表 (填元素符號);其中電負性最大的是 (填如圖1中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是 (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: .
(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是 ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于 晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2(甲)所示,其晶胞特征如圖2(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2(丙)所示.若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ,該晶體的密度_ (用M、NA、d表示).
(6)a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出,②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變.寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是()
A. CH4、汽油﹣易燃液體 B. H2SO4、NaOH﹣腐蝕品
C. K、Na﹣遇濕易燃物品 D. KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化劑
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