Question

6．標準狀況下，將11.2L CO₂緩緩通入300mL 2mol•L^-1的NaOH溶液中，待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒，最后所得固體物質(zhì)質(zhì)量為（　　）

• A． 31.8g
• B． 53g
• C． 63.6g
• D． 84g

Answer 1

分析 若n（NaOH）：n（CO₂）≥2，按反應①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O進行，等于2恰好反應，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃，若大于2，NaOH有剩余，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaOH；
若n（NaOH）：n（CO₂）≤1，按反應②CO₂+NaOH=NaHCO₃進行，等于1恰好反應，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃，若小于2，CO₂有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃；
若1＜n（NaOH）：n（CO₂）＜2，按反應①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、②CO₂+NaOH=NaHCO₃進行，NaOH、CO₂無剩余，恰好反應，溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；
n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，則發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，以此來解答．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，則發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，
設生成碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{2x+y=0.6}\end{array}\right.$，
解得x=0.1mol，y=0.4mol，
待充分反應后將所得溶液蒸干并充分灼燒，發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，則
最后所得固體物質(zhì)質(zhì)量為（0.1mol+0.4mol×$\frac{1}{2}$）×106g/mol=31.8g，
故選A．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及守恒法為解答本題的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意判斷反應的產(chǎn)物，題目難度不大．