Question

15．由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學(xué)式為XY₂，下列敘述正確的（　�。�

• A． 如果XY₂是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
• B． 如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液
• C． 如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水
• D． 如果XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差9

Answer 1

分析 X、Y都是短周期元素，它們可能形成的化合物為XY₂，X表現(xiàn)正化合價(jià)、Y表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，若為同周期，則原子序數(shù)Y＞X，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，可能為CO₂、NO₂等；若X可以處于ⅡA、ⅣA族，Y為ⅥA、ⅤⅡA等，共價(jià)化合物如SiO₂、CS₂、BeCl₂，離子化合物MgCl₂等，以此來解答．

解答 解：A．XY₂是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1，如NO₂，X為N，Y為O，故A錯(cuò)誤；
B．如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液，如SiO₂，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；
C．如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂可為MgCl₂，溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．XY₂是離子化合物，若為MgF₂、MgCl₂，則X與Y的原子序數(shù)之差均不大于5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握周期表的結(jié)構(gòu)及元素的位置、原子序數(shù)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．