7．氮的最常見的氣態(tài)氫化物的名稱為氨氣，其電子式為，分子構型三角錐形．用電離方程式表示其水溶液呈堿性的原因NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．

分析 氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氮原子的一對孤電子對；氨氣分子是三角錐形；氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，據(jù)此解答．

解答 解：氨氣是氮的最常見的氣態(tài)氫化物，為共價化合物，氮原子與三個氫原子分別共用1對電子，電子式為：，分子為三角錐形結構，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨為弱電解質，部分電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，電離方程式：NH3+H2O    NH3•H2O  NH4++OH-；
故答案為：氨氣；；三角錐形；NH3+H2O    NH3•H2O  NH4++OH-；

點評 本題考查了氨氣的結構及性質，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機化合物沒食子茶素（EGC）結構簡式如圖所示．下列關于EGC的敘述中正確的是（　　）
A．分子中所有的原子共面
B．1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，一定條件下可發(fā)生加成反應
D．易發(fā)生水解反應和顯色反應，一定條件下可發(fā)生消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．砷（As）與其化合物常被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中．已知它與氮同主族，而與鈣同周期，下列關于砷的有關描述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為23
B．最高價氧化物為As2O3，為酸性氧化物
C．原子半徑比鈣小
D．氣態(tài)氫化物分子式為AsH3，穩(wěn)定性強于NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學式為XY2，下列敘述正確的（　�。�
A．如果XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B．如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
C．如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關概念或原理的敘述正確的是        （　�。�
A．氨基酸、蛋白質和氧化鋁一樣既能與酸反應，又能與堿反應，所以它們都是兩性氧化物
B．制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
C．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質的共同性質是，它們既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結構示意圖：
B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下反應的方程式，注明反應條件及反應類型．
①甲烷與氯氣反應CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl；．取代反應
②乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應．
③苯與濃硝酸反應；取代反應；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4 1 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為3.0 mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol•L-1的濃硫酸295.0 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案