【題目】

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。

（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是_________。

【答案】冷凝水上進下出 蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸

【解析】

查找蒸餾裝置圖的正誤時，我們應把注意力集中在溫度計水銀球所在的位置、冷卻水的流向上。

(1)圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是冷卻水的流向上進下出，應該為下進上出。答案為冷凝水上進下出

(2)儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。答案為蒸餾燒瓶；

儀器B的名稱是冷凝管。答案為冷凝管；

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，以便形成氣泡中心，使液體能平穩(wěn)地沸騰。答案為沸石或碎瓷片；

其作用是防止暴沸。答案為防止暴沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應的△H=______________。

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下：

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應條件

甲

1

1

498K，恒容

乙

1

1

598K，恒容

丙

1

1

598K，恒壓

丁

2

3

598K，恒容

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。

a．縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數(shù) c．T1<T2 d．KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)－1

C．該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1，達到化學平衡時，則下列說法中不正確的是：

A. 該反應可能放出a kJ熱量 B. 各物質(zhì)濃度c(X) : c(Y) : c(Z)肯定不變

C. X與Y的物質(zhì)的量肯定之比為1 : 2 D. 容器中肯定同時存在X、Y、Z三種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是：

A. 電池工作時，CO32－向電極A移動

B. 電極A上H2參與的電極反應：H2－2e－＝2H+

C. 電極B上發(fā)生電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反應CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉(zhuǎn)移6 mol e－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸能量關系如圖。下列說法不正確的是：

A. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＞0

C. 相同條件下，HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大

D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是______________，H中的官能團名稱是________________________。

(2)由D生成E的反應類型是__________，G的結構簡式為________________________。

(3)B＋C→D的化學方程式為______________。

(4)L是F的同分異構體，含有聯(lián)苯結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構)種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。

(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選) __。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________，①的反應類型為____________，②的反應類型為____________。

（2）富馬酸的結構簡式為______________。

（3）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是________________________________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____ L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________________________________（寫出結構簡式）。

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