Question

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 所用鹽酸的濃度是0.09mol•L^─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L^─1
• B． 在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl^─）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
• D． 滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

Answer 1

分析 A．設(shè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度；
B．根據(jù)B點(diǎn)鹽酸過(guò)量判斷溶液中各離子的濃度大�。�
C．A、B為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，C點(diǎn)為中性，A、B、C中C點(diǎn)水的電離程度最大；
D．錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高．

解答 解：A．設(shè)HCl的濃度是x mol/L，NaOH溶液濃度為y mol/L，結(jié)合圖象則有：①20×10^-3×x=60×10^-3×y，②20×10^-3×x-40×10^-3×y=0.01×（20+40）×10^-3，根據(jù)①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的濃度是0.09mol•L^-1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L^-1，故A正確；
B．在B點(diǎn)，鹽酸過(guò)量，氫氧化鈉溶液不足，溶液顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．在A、B、C三點(diǎn)溶液的酸性依次減弱，水的電離程度依次增大，則水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C正確；
D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，滴定過(guò)程中消耗n（NaOH）增大，測(cè)定的HCl濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、水的電離及其影響因素、溶液中離子濃度定性比較等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確溶液酸堿性對(duì)水的電離程度的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．