Question

室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-13mo1?L^-l
• B、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小
• C、CuSO₄溶液蒸干得到Cu（OH）₂固體
• D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

Answer 1

分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；
B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；
C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；
D、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H⁺）=10^-13mo1?L^-l，故A正確；
B、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，碳酸根離子濃度減小，但CO₃^2-水解程度會增大，因為離子濃度越小，水解程度越大，故B錯誤；
C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯誤；
D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的．