11．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＜I-
B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
D將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱溶液中未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析；
B．二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，二氧化硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)；
C．鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱；
D．加入氫氧化銅濁液前必須用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故A正確；
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)了酸性，不是漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸＞硅酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．將稀硫酸滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，冷卻后先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱，否則稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱比較、淀粉水解等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法正確的是（m、n 均為正整數(shù)）（　�。�
A．離子半徑：Rn+＞Zm-
B．若Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnY0m為強(qiáng)酸，則X的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
C．若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D．若R（OH）n為弱電解質(zhì)，則W（OH）n+1可與KOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極
B．電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+4e-+4H+=2H2O
D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素的原子最外層有2個(gè)電子，則這種元素是（　�。�
A．金屬元素B．惰性氣體元素C．第二主族元素D．以上敘述都可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．MnO2在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為加快酸浸速率可采取的措施有將粗MnO2粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度等（答兩點(diǎn)）．酸浸過(guò)程中稀硫酸可否用鹽酸代替，回答并說(shuō)明理由否，鹽酸能與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
（2）操作X的名稱是過(guò)濾．氧化過(guò)程反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）加熱條件下Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）酸浸過(guò)程中得到的溶液所含主要溶質(zhì)為MnSO4，電解該溶液也可制得MnO2和H2，寫(xiě)出該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Mn2+-2e-+H2O=MnO2↓+4H+．
（5）MnO2常用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑．圖2為2H2O2═2H2O+O2↑反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)為△H
b．反應(yīng)歷程b有催化劑參加
c．有催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能為E1+E2
d．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計(jì)算式與滴定氫氧化鈉溶液類似：c1V1=c2V2，則（　�。�
A．終點(diǎn)溶液偏堿性B．終點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．終點(diǎn)溶液中氨過(guò)量D．合適的指示劑是甲基橙而非酚酞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（　　）
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列選項(xiàng)中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是（　　）
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B無(wú)水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe（NO3）2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

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