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17．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2O2B．Na2OC．CO2D．NaOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．

解答 解：A．雙氧水分子中H-O、O-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；
C．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強
B．最外層電子數小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．非金屬：Cl＞S＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示．
①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反應轉移28mole-，則反應Ⅱ的化學方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產物亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各
種微粒物質的量分數與溶液的pH 關系如圖所示．

①人體血液的pH在7.35：7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當pH 調至11 時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列說法正確的是c（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放．其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產Fe（OH）3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經測定不同pH 條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示．pH在5-9之間時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強．
結果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：pH=5～9之間溶液中主要存在微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷，隨著溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促進Fe（OH）3的生成，Fe（OH）3的含量高，吸收效果更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③O2、O3 ④H、D、T  ⑤146C、C60五組微�；蛭镔|，回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④；
（2）互為同素異形體的是③；
（3）由①和④中微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合物中分子量最大的是T2188O（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
C．工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅原子數為0.5NA
D．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉移電子8NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A．ClO-、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2-
C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從氧化還原角度分析，下列反應中水作氧化劑的是（　�。�
①Na和H2O    ②NO2和H2O    ③F2和H2O    ④Na2O3和H2O．
A．①B．②C．③D．④

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