15.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(  )
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水
B向某溶液中滴加BaCl2溶液,隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中溶液變黃色氧化性:H2O2比Fe3+
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A.AB.BC.CD.D

分析 A.混合液分層,證明四氯化碳與水互不相溶,四氯化碳密度較大,在下層,下層呈紫紅色,證明碘單質(zhì)易溶于四氯化碳;
B.稀硝酸具有氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子,易溶于中可能含有亞硫酸根離子;
C.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,干擾了檢驗結(jié)果;
D.Na2CO3溶液水解顯堿性,加氯化鋇使水解平衡逆向移動.

解答 解:A.向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,證明四氯化碳不溶于水,四氯化碳的密度大于水,下層呈紫紅色,說明碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,故A正確;
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,隨后加稀硝酸酸化,生成的白色沉淀為硫酸鋇,由于稀硝酸具有強氧化性,原溶液中可能含有亞硫酸根離子,故B錯誤;
C.將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子,不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子,干擾了檢驗結(jié)果,故C錯誤;
D.Na2CO3溶液水解顯堿性,加氯化鋇使水解平衡逆向移動,則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡,能夠達到實驗?zāi)康,故D正確;
故選AD.

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價,題目難度中等,涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識,明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.硫酸鐵銨[Fe2(SO43•(NH42SO4•6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理.制備硫酸鐵銨的實驗中,過濾出產(chǎn)品后,常溫下另取母液(pH<1),向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是( 。
A.加入過量NaOH溶液:Na+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入過量KI溶液:K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C.加入過量BaCl2溶液:Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D.加入過量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

6.鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時,硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3.現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng).若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱,溶液中有白色沉淀生成,同時有氨氣逸出,且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收,稀硫酸增重0.17g.試回答下列問題:
(1)根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Mg+10HNO3═4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.
(2)發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol.
(3)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為0.96g.
(4)原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫下,4.6gNO2含分子數(shù)為0.1NA
B.250mL1mol•L-1FeCl3溶液中,陰、陽離子總數(shù)等于NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aLCH4和aLC6H14所含分子數(shù)均為aNA/22.4
D.1molO2與足量金屬鈉反應(yīng),O2得到的電子數(shù)不一定為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價是W的最低負(fù)價的絕對值的2倍.下列說法正確的是( 。
A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B.X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
C.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.油酸跟油脂(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)═57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ.油酸甘油酯的燃燒熱△H為( 。
A.-3.4×104kJ•mol-1B.3.4×104kJ•mol-1
C.-3.8×104kJ•mol-1D.3.8×104kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知H2C2O4為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )
A.PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
C.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
D.PH=7的溶液中:c(Na+)>2 c(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對二甲苯(PX)是生產(chǎn)礦泉水瓶 (聚對苯二甲酸乙二酯,簡稱PET)的必要原料,生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下:
5(PX)+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5(PTA)+12Mn2++28H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.Mn2+是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
B.PTA 與乙醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET塑料
C.PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D.該反應(yīng)消耗1molPX,共轉(zhuǎn)移12N A個電子 ( NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.實驗室用密度為1,18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36,5%的濃鹽酸配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液,回答下列問題
(1)配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)取鹽酸的體積2.1mL
(2)所需儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶
(3)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1--2 cm處處改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切反復(fù)上下顛倒,搖勻.
(4)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?為什么?
①由于濃鹽酸是液體,量取濃溶液后是否可以直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶加蒸餾水定容:否(填“是”或“否”)原因是:濃溶液稀釋過程中會放熱,使體積膨脹,這樣操作對所配溶液濃度有何影響偏高(“偏高”或“偏低”)
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度:偏低(“偏高”或“偏低”)
③定容時仰視容量瓶刻度線偏低(“偏高”或“偏低”)

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