Question

5．硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

• A． 加入過量NaOH溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
• B． 加入過量KI溶液：K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-
• C． 加入過量BaCl₂溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． 加入過量KSCN溶液：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、SCN^-

Answer 1

分析 根據(jù)離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子不能大量共存，否則可以大量共存，以此來解答．

解答 解：制備Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的實(shí)驗(yàn)，過濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、H⁺；
A．加入過量NaOH溶液，與NH₄⁺反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中沒有NH₄⁺，故A不選；
B．加入過量KI溶液，I^-與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，所以溶液中存在K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、I^-，故B選；
C．加入過量BaCl₂溶液，Ba²⁺與SO₄^2-反應(yīng)生成BaSO₄，所以溶液中不能存在大量的SO₄^2-，故C不選；
D．加入過量KSCN溶液，SCN^-與Fe³⁺不能大量共存，所以溶液中不能存在大量的Fe³⁺，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化后還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．