15．已知含Cr（Ⅵ）的鹽溶液存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，改變?nèi)芤褐蠧rO42-、Cr2O72-的離子濃度比，可使溶液顏色發(fā)生變化．現(xiàn)向顯黃色的試液中加入哪種物質(zhì)，能使溶液變?yōu)槌壬ā　。?table class="qanwser">A．H2OB．硫酸C．NaOH（s）D．Na2SO4（s）

分析 若要使溶液的橙色加深，則加入的物質(zhì)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，注意K2Cr2O7是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑，可以氧化氯離子，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答．

解答 解：A．加水稀釋溶液，促進(jìn)Cr2O72-水解，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變淺，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量稀硫酸，氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，故B正確；
C．加入適量燒堿固體，燒堿和氫離子反應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變淺，故C錯(cuò)誤；
D．加Na2SO4（s），氫離子的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意Cr2O72-能氧化氯離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)如圖裝置（鐵的防護(hù)）的分析正確的是（　�。�
A．甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大
D．甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．可逆反應(yīng)：2A（g）?3B（？）+C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B是固體和C是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B．乙烯可作為水果的催熟劑
C．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)等進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)水解后被吸收
D．使用漂白液時(shí)不可與酸性潔廁劑混用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-濃度增大
（3）從B出口的液體是除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有CD（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑     C．增大壓強(qiáng)     D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{7}$，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg/L，廢氨水密度為1g/cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是4800mol．
②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1008立方米（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)如下所示裝置示意圖．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差；此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量的A．
A．K2SO4      B．CaCO3          C．NaOH      D．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，另一個(gè)反應(yīng)生成了一種無(wú)色
氣體，其反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO${\;}_{3}^{2-}$-8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-=2CO32-．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)
酸電離平衡常數(shù)K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B．Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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