Question

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　　）

• A． 通入22.4LSO₂參加反應(yīng)時(shí)，有2 N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• B． 上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
• C． 滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
• D． 通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性

Answer 1

分析 CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中過量的SO₂氣體，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．通入22.4 L SO₂參加反應(yīng)時(shí)，狀況未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應(yīng)中Cu²⁺化合價(jià)降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質(zhì)氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故B正確；
C．滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．通入SO₂后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意選項(xiàng)A不需要計(jì)算．