Question

5．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來(lái)，其中B³⁺轉(zhuǎn)入白色沉淀：

請(qǐng)通過(guò)分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）：
（1）A⁺是Ag⁺，B³⁺是Al³⁺，C³⁺是Fe³⁺；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）₃，Z是Al（OH）₃；
（3）寫(xiě)出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；②B³⁺與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y分解后的固體產(chǎn)物反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液，加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)過(guò)濾得到白色沉淀X和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說(shuō)明A⁺離子為Ag⁺，濾液甲中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到紅褐色沉淀Y為Fe（OH）₃，濾液乙中加入適量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀Z為Al（OH）₃，其中B³⁺轉(zhuǎn)入白色沉淀，則B³⁺、C³⁺ 離子分別為：Al³⁺、Fe³⁺，據(jù)此回答．

解答 解：含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液，加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)過(guò)濾得到白色沉淀X和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說(shuō)明A⁺離子為Ag⁺，濾液甲中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到紅褐色沉淀Y為Fe（OH）₃，濾液乙中加入適量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀Z為Al（OH）₃，其中B³⁺轉(zhuǎn)入白色沉淀，則B³⁺、C³⁺ 離子分別為：Al³⁺、Fe³⁺．
（1）上述分析可知A⁺、B³⁺、C³⁺ 三種金屬陽(yáng)離子分別為：Ag⁺、Al³⁺、Fe³⁺，
故答案為：Ag⁺；Al³⁺；Fe³⁺；
（2）分析可知對(duì)應(yīng)X、Y、Z分別為：AgCl、Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：AgCl； Fe（OH）₃；Al（OH）₃；
（3）①生成Y沉淀的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓； 
②Al³⁺與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵，鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，放出大量的熱，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，明確氯化物中氯化銀不溶于稀鹽酸是解題關(guān)鍵．