【題目】如圖所示裝置可進(jìn)行二氧化硫的制備和某些性質(zhì)的實驗,請回答下列問題:

(1)A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。

(2)實驗過程中,裝置B試管內(nèi)的___________現(xiàn)象證明SO2具有______性。

(3)實驗過程中,裝置C試管內(nèi)的__________現(xiàn)象證明SO2具有______性,反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)D的作用是_______

(5)尾氣可采用_____________溶液吸收。

【答案】分液漏斗 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 還原性 出現(xiàn)黃色渾濁 氧化性 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH 探究SO2與品紅作用的可逆性 NaOH(氨水等)

【解析】

(1)根據(jù)裝置構(gòu)造判斷其名稱;

(2)根據(jù)二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化分析;

(3)根據(jù)二氧化硫能把硫離子氧化為硫單質(zhì)分析;

(4)根據(jù)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分析解答

(5)根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物分析。

(1)裝置A中盛放濃硫的儀器名稱是分液漏斗故答案為:分液漏斗。

(2)SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此實驗過程中,裝置B發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色或紫紅色酸性高錳酸鉀褪色,故答案為:溶液由紫紅色變?yōu)闊o色,還原性。

(3)SO2S元素的化合價是+4價,具有氧化性。Na2SS元素的化合價是-2價,具有還原性。因此SO2通入到Na2S溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀,所以裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁或反應(yīng)方程式為:SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH,故答案為出現(xiàn)黃色渾濁,氧化性,SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH。

(4)二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì),所以二氧化硫能使品紅溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,加熱無色溶液時,溶液又變?yōu)榧t色,所以裝置D的作用是探究SO2與品紅作用的可逆性故答案為:探究SO2與品紅作用的可逆性

(5)SO2是大氣污染物,需要尾氣處理。由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液(氨水等)吸收,故答案為:NaOH(氨水等)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有如圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱:D________,E________。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。

a.分離水和CCl4的混合物

b.分離水和酒精的混合物

c.分離水和泥沙的混合物

(3)實驗室配制100 mL 0.5 mol/L的鹽酸。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中,正確的是________(填下列選項的編號字母)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液

b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

②配制該溶液需用10 mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時,需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。

③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

c.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水

d.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是

A. NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。

D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟:

①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題:

(1)實驗開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________

(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________

(3)步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________

(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物,并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(2)洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體,在洗氣瓶D中放有石灰乳,則B裝置的作用是:_________;C瓶中盛裝的試劑是______ ;D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________ ,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備__________

(3)在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:_______

(4)若反應(yīng)中制得的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破,電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ,充放電曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 充電時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時,鋰離子向正極移動

C. 放電時,1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時,陽極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是________________________________

(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,__________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。

(3)裝置C的作用是____________________

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1∶1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3() 4VO2+O22V2O5()

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑

C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)△H ____________ 0(“<” “>”)。

(2)830℃時,向一個10 L的密閉容器中充入1molA1molB,則:

反應(yīng)達(dá)平衡時,n (D)0.5 mol,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,

該溫度下平衡常數(shù)K=

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

ac(A)不再改變 b.混合氣體的密度不再改變

c.體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d.單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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