7．同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．101B．17C．32D．10

分析 同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氮氣與He的質(zhì)量，列方程計算n、m的值；根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可計算氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體的相對分子質(zhì)量．

解答 解：令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：
m+n×28g/mol=114g，
m+n×4g/mol=102g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體后的質(zhì)量為116g，所以氣體的質(zhì)量為116g-100g=16g，物質(zhì)的量為0.5mol．
氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{16g}{0.5mol}$=32g/mol．
所以氣體的相對分子質(zhì)量為32．
故選：C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質(zhì)量的計算方法，計算氣體的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S．（填元素符號）
（2）已知水的沸點遠(yuǎn)高于H2S，這是由于水分子間存在氫鍵．
（3）某晶體的晶胞如圖1所示，X位于體心，Y位于4個面心，Z位于8個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：2：1．
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①與CO為互為等電子體的分子是N2．
②該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個電子
B．16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為7NA
C．10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解

有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因分子中至少有21個原子共平面
C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
B．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
C．溶液中的陽離子只有 H+、Mg2+、Al3+
D．在滴加 NaOH 溶液物質(zhì)的量為 0.5 至 0.7mol 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$ Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，如圖裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液   B．酸性KMnO4溶液  C．O2/葡萄糖氧化酶  D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯甲酸是一種重要的化工原料，一種合成苯甲酸的原理、數(shù)據(jù)及裝置如下：

 名稱 形狀 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
水 乙醇
 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā)-95 110.6 0.8669 不溶 互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 112.4（100℃左右升華） 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/g0.20.32.2
實驗步驟如下，并完成填空：
（1）按如圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水，9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．裝置a的名稱是冷凝管，其作用為冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)而降低苯甲酸的產(chǎn)率．
（2）將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．判斷甲苯已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層且回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）趁熱過濾反應(yīng)混合物．若綠葉呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．若KMnO4被還原為MnO2，則KMnO4溶液與NaHSO3反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（4）用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到粗制的苯甲酸，用少量冷水洗滌濾渣的原因是減少苯甲酸因溶解而造成的損失，苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用C法（選填字母）．
A．溶于水后過濾  B．用甲苯萃取后分液  C．升華
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70ml，V2=24.80ml，V3=26.80ml．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且保持30秒不變色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H10的有機物，其結(jié)構(gòu)可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物B．含2個雙鍵的鏈狀有機物
C．環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的鏈狀有機物

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同步練習(xí)冊答案