1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)  2H2O+O2+4e-═4OH-
B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C．純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱；
C．多元弱酸根離子水解分步水解；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水．

解答 解：A．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為  2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正確；
B．在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱，生成物水呈氣態(tài)，所以該反應(yīng)不是氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式，故B錯誤；
C．多元弱酸根離子水解分步水解，其第一步水解方程式為 CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、水，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及電極反應(yīng)式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、鹽類水解及離子方程式正誤判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意B概念中的關(guān)鍵詞，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl2、Mg（NO3）2、K2CO3、CuSO4、NaHCO3、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實驗，部分現(xiàn)象沒有描述．根據(jù)所提供的實驗現(xiàn)象，下列對該白色粉末的判斷正確的是（　　）
A．一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
B．一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
C．一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
D．一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
反應(yīng)②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
反應(yīng)③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣．在其他條件一般的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）影響如圖1所示．a(chǎn)點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為A．
A．反應(yīng)①B．反應(yīng)①②C．反應(yīng)①②③
反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．

（3）溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖2所示）．在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸分解生成氧氣，與氨氮反應(yīng)的次氯酸減�。�

（4）用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高．反應(yīng)裝置如圖3所示，b為電極正極，電解時陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3•H2O+H2↑或2H++2e-=H2↑．
（5）氯化磷酸三鈉（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于減小水的硬度，相關(guān)原理可用下列離子方程式表示：
3CaSO4（s）+2PO43-（aq）?Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.77×1013．
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性．有關(guān)生產(chǎn)過程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程．已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維．

按要求回答下列問題：
（1）C的空間構(gòu)型為正四面體；X的化學(xué)式為Si3N4．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為SiCl4+8NH3═Si（NH2）4+4NH4Cl．
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含 4 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實驗：
①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無其它現(xiàn)象產(chǎn)生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
B．溶液中只含Cu2+、SO42-
C．需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無Na+
D．溶液中肯定沒有I-，但無法確定有無Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）氫氰酸是很弱的一種酸，在濃度均為0.1mol•L-1HCN和NaCN混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳的燃燒熱為283kJ•mol-1）
（3）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.09mol•L-1•min-1．
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
③隨壓強(qiáng)的增大，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是不變（填“增大”“減小”或“不變”）；還可以通過改變加入催化劑或改變反應(yīng)物的濃度等條件的方法達(dá)到一樣的效果．
④第10min時改變的反應(yīng)條件是升高溫度．

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同步練習(xí)冊答案